Fluorescência em linha sensor dissolvido da qualidade de água do sensor do oxigênio KFDO300

Características

Projeto integrado, interferência anti-eletromagnética

Sensor de temperatura incorporado, salinidade do apoio da compensação de temperatura do tempo real e compensação da pressão de ar

Argumento de aço inoxidável, categoria IP68 impermeável, apropriada para várias condições de trabalho

Saída do sinal RS485, protocolo padrão de Modbus, integração fácil, trabalhos em rede

Especificações técnicas

Conhecimento geral do oxigênio dissolvido

Pontas: Sensores dissolvidos Polarographic do oxigênio

Um polarographic FAZ o sensor é um sensor eletroquímico que consista em um ânodo de prata e em um cátodo do metal nobre (tal como o ouro, platina ou raramente, de prata) em uma solução do cloreto de potássio (KCl). Quando o instrumento é girado sobre, exige um período minuto do aquecimento 5-60 para polarizar os elétrodos antes de calibrar ou de medir. Os elétrodos são polarizados por uma tensão constante (entre 0,4 V e 1,2 V é exigido para reduzir o oxigênio) do cátodo ao ânodo). Enquanto os elétrons viajam no sentido oposto de uma corrente, o ânodo torna-se polarizado positivamente e o cátodo torna-se polarizado negativamente. Esta polarização ocorre como elétrons viaja do ânodo ao cátodo através de um circuito interno do fio. Quando o oxigênio difunde através da membrana, as moléculas estão reduzidas no cátodo, aumentando o sinal elétrico. O potencial de polarização está guardado constante quando o sensor detectar mudanças na corrente causada pela redução dissolvida do oxigênio. Mais oxigênio passa o a membrana e é reduzido, maior a corrente elétrica lida pelo polarographic FAZEM o sensor.

Esta é uma reação de duas partes – a oxidação do ânodo de prata e a redução do oxigênio dissolvido. Estas reações ocorrem como segue:

AG – ânodo de prata
KCl e H₂ O – solução do cloreto de potássio
Au/Pt – elétrodo do *inert do ouro ou do cátodo da platina – não faz participate*

Reação e oxidação de prata do ânodo
4Ag --> 4Ag+ +4e-
--> de 4Ag+ 4KCl 4AgCl + 4K+

Reação do cátodo do ouro e redução do oxigênio
O cátodo do *The Au/Pt é inerte e somente elétrons das passagens; não participa no reaction*
 O₂ + ^4e- + 2H2O --> 4OH-
^4OH- + 4K+ --> 4KOH

Reação total
O₂ + --> 2H2O + 4KCl + 4Ag 4AgCl + 4KOH
O ouro/cátodo da platina é deixado fora da equação da reação porque não interfere com nem não participa na reação. Em um sensor dissolvido polarographic do oxigênio, o papel do cátodo é aceitar sobre e passar elétrons do ânodo às moléculas do oxigênio. Para que o oxigênio adquira os elétrons, a reação da redução do oxigênio deve ocorrer na superfície do cátodo. Os elétrons passaram do ânodo de prata ao cátodo através de um circuito interno são usados para reduzir as moléculas do oxigênio aos íons de hidróxido na superfície do cátodo, produzindo uma corrente. Esta corrente é proporcional ao oxigênio consumido, e assim à pressão parcial do oxigênio na amostra.

O ânodo de prata está oxidado durante este processo enquanto dá acima seus elétrons à reação da redução, mas a oxidação ocorre somente quando as medidas estão sendo tomadas. Esta reação é visível porque o ânodo se escurece (revestimento de AgCl). Porque o revestimento oxidado acumula, o desempenho do sensor degradará. Isto será claro não somente visualmente ao olhar o elétrodo, mas ao usar o sensor dissolvido do oxigênio. As leituras serão raramente baixas, não estabilizarão, ou o sensor não calibrará. Quando isto ocorre, os elétrodos podem ser limpados para restaurar o desempenho do sensor. A manutenção do elétrodo deve ser distante menos frequente do que a substituição da membrana, que é baseada na aplicação.

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